電化學(xué)工作站的工作原理

電化學(xué)工作站的工作原理
在電化學(xué)工作站的三電極體系 分別是 工作電極，輔助電極，和參比電極（一般用飽和甘汞電極） ，工作原理：工作電極是要考察的電極，輔助電極是為了和工作電極形成回路，因為參比電極的電勢一定，所以只要測出工作電極和參比電極之間的電勢差，也就知道了 工作電極的電勢；另一方面工作電極和輔助電極之間的電流可以測定，所以就能做出描述工作電極性質(zhì)的伏安曲線
 1）電化學(xué)工作站做出的 伏安曲線 伏指的是工作電極和輔助電極之間的電勢差，還是工作電極的電勢？外加電壓按我理解應(yīng)該是加在工作電極和輔助電極上，參比電極和工作電極之間應(yīng)該沒有外加電壓，不知理解是否正確？
2）飽和甘汞電極之所以做參比電極是因為其電極電勢一定為0.2412V，也就是說甘汞電極內(nèi)的Ag-Agcl/kcl 半電池反應(yīng)產(chǎn)生的電極電勢想對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極是0.2412V，那就是說，此電極電勢是個固定值，作為考察其他電極電勢的一個標(biāo)準(zhǔn)，在電化學(xué)工作站測試時，為何要將其放入電解質(zhì)溶液內(nèi)，自我覺得扔旁邊就行，只要和工作站的相應(yīng)導(dǎo)線相連即可，既保證參比電極和工作電極連接著就行，但是做了實驗，發(fā)現(xiàn)參比電極還必須放進電解質(zhì)溶液才行，由此很不理解，參比電極的作用。